Pequeno Esquema de Ligações Químicas

Ligações Químicas

F O N Cl Br I S C P H

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Caráter Metálico:

·         Maior raio atômico

·         Menor potencial de ionização

·         Menor eletronegatividade

·         Maior eletropositividade

·         Tende a perder elétrons

Caráter Ametálico:

·         Menor raio atômico

·         Maior potencial de ionização

·         Maior eletronegatividade

·         Menor eletropositividade

·         Tende a ganhar elétrons

- Segundo a Teoria do Octeto, “Um átomo adquire estabilidade eletrônica quando apresenta 8 elétrons na camada de valência ou 2 elétrons se possuir apenas a camada K”. Limitações da Teoria do Octeto:

·         Berílio (Be): alcança a estabilidade com 4 elétrons na camada de valência

·         Boro (B): alcança a estabilidade com 6 elétrons na camada de valência

Ligações Químicas:

·         Ligação Iônica (Metal – Ametal / Metal-Hidrogênio):

1.    Dá-se por transferência de elétrons, teremos sempre um elemento que tende a perder elétrons (metal) e outro que tende a receber elétrons (ametal), ou seja a ligação dá origem a íons (átomos ou grupo de átomos com carga elétrica total diferente de zero)

2.    Características das substâncias iônicas:

• A grande atração entre os íons não permite uma grande mobilidade dos íons, fazendo que a condução de corrente elétrica seja desprezível. Contudo, no estado líquido há um substancial aumento dessa mobilidade, fazendo do meio um excelente condutor
• Elevada dureza
• Altos pontos de ebulição e fusão
• Baixa tenacidade (são quebradiços)
• Todos os compostos iônicos são sólidos cristalinos à temperatura ambiente
• Estrutura (preenche espaço tridimensional):

·         Ligação Covalente (Ametal – Ametal / Ametal – Hidrogênio / Hidrogênio – Hidrogênio):

1.    Ocorre o compartilhamento de elétrons entre os átomos que se ligam, é formada por átomos que têm tendência a ganhar elétrons. O que acontece, na verdade, é um compartilhamento de orbitais (que são as áreas de maior probabilidade de se encontrarem elétrons)

2.    A ligação covalente dativa é como qualquer outra, mas o par de elétrons utilizado no compartilhamento provém de um só átomo.

3.    Os compostos que são formados apenas por ligações covalentes podem ser classificados como:

§  Covalentes: não são formados por moléculas, ou seja, não apresentam fórmula definida, apresentam as propriedades que se seguem:

·         Altíssimos pontos de fusão e ebulição (segundo o Mestre Alessandro, deve-se ligá-los ao capeta para poder fundi-los)

·         Insolúveis em H2O

·         Não conduzem corrente elétrica, com exceção do grafite

§  Moleculares: são formados apenas por moléculas, ou seja, apresentam fórmula definida, possuem as seguintes características:

·         Baixos pontos de fusão e ebulição

·         Os compostos polares são solúveis em água, os apolares são insolúveis

·         Não conduzem corrente elétrica

4.    Apresentam fórmula molecular, fórmula eletrônica e fórmula estrutural

§  Fórmula Molecular: H2O

§  Fórmula Eletrônica:

§  Fórmula Estrutural: H – O – H

·         Ligação Metálica (Metal – Metal):

1.    Ocorrência de elétrons livres, esses elétrons ficam circulando por todos os átomos, não há ligação entre dois átomos específicos, isso ocasiona:

§  Altos pontos de fusão e ebulição

§  Insolúveis em água

§  Conduzem corrente elétrica (elétrons livres)

Essas ligações podem ser esquematizadas na seguinte tabela:

Compostos	Pontos de Fusão e Ebulição	Solubilidade em H2O	Condutividade Elétrica
Iônico	Altos	Geralmente solúveis	Conduzem quando líquidos ou em solução
Molecular	Baixos	Polares: solúveis Apolares: insolúveis	Não conduzem
Metálico	Altos	Insolúveis	Conduzem
Covalente	Altíssimos	Insolúveis	Não conduzem (exceção: grafite)